钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用．钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等．工业上可由辉钼矿（主要成分为MoS₂）提取金属钼，其提炼过程如下：

（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）反应②的离子方程式是．
（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入（填化学式）后可循环利用于反应①．
（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、、、三脚架、坩埚钳和玻璃棒．

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-）中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下K_sp（Mg （OH）₂）=1.2×10^-11；K_sp（Fe（OH）₂）=2.2×10^-16；K_sp（Fe（OH）₃）=3.5×10^-38；K_sp（Al（OH）₃）=1.0×10^-33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：；指出使用空气的优点是：；
（2）已知Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）=Fe（OH）₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1molFe²⁺全部转化为Fe（OH）₃（s）的热效应：△H=；
（3）常温下，根据已知条件计算在PH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe³⁺）=，c（Mg²⁺）=；
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是（填化学式，下同），用试剂可将其除去；
（5）指出滤液可能的回收途径（只答一种即可）：．

难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O
为充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和CaSO₄以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：．
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系见图．由图可得，随着温度升高，

①；
②溶浸出的K⁺的平衡浓度增大
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，计算此温度下该反应的平衡常数，K=．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③．
（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是．
（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是．
（4）E装置的作用是（填编号）．
A．收集气体     B．吸收氯气
C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．
（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）
A．CH₄     B．CH₃Cl    C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃    E．CCl₄．

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：．
（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：．

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（资料在线：K₃[Fe（CN）₆]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀．）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是．
（2）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因．
（3）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
Fe+NO₂+H₂O═N₂↑++
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面．下面检测钝化效果的方法合理的是．
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间
d．在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间．

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有．
（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置．

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂（填序号）．
a．Cl₂　　　b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：．
（6）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe₂（SO₄）₃晶体．

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性．
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是（填化学式）．
（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是．
（4）沉淀Ⅰ的主要成分是．
（5）操作③中加热、煮沸的目的是；此步骤操作的理论依据是．
（6）操作④保持pH=2的目的是；此步骤操作中所用的主要仪器是．

某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯净的MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加入H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（填化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应离子方程式：+ ClO₃^-+= MnO₂+ Cl₂↑+ H⁺ （括号内填化学计量数，横线上填化学式或离子符号）
（3）检验第②步反应后过滤所得滤液中含SO₄^2-的设计方法是；第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿．
（4）若粗MnO₂样品的质最为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在粗样品中MnO物质的量为mol．

下列物质的分离方法错误的是（　　）