在相同温度下，可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是（　　）

铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃?2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃?2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①．②．
（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿

焙烧

精铜冰铜（Cu₂S和FeS）

还原

粗铜

电解精炼

精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O 

高温  .

6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

）（结果保留一位小数）．

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的（　　）

“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为；
（2）电解过程的总反应的化学方程式．
（3）电解槽阳极产物可用于（至少写出两种用途）．
（4）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：．
（5）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐工序中利用通过、（填操作名称）除去NaCl．

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是，反应的离子方程式为，．
（2）固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为．
（3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）

最简便的分离方法是（　　）

某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：．
（2）已知Ksp （Fe（OH）₃）=4×10^-38，假设溶液中Fe³⁺离子浓度为0.1mol?L^-1，则开始生成Fe（OH）₃ 沉淀的pH是，沉淀完全的pH是．（可能用到的数据：lg

3	0.4

=-0.1  lg

3	4

=0.2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe3+	A13+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.2	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H⁺和（写符号）．
（4）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣A中也无MnO₂，请用离子方程式解释原因：．
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为．
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：．

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：
；．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl₂?6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：．