有失去标签的A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是氯化钡溶液，硫酸铵溶液，氢氧化钠溶液、氯化铵溶液中的一种，进行如下实验，则可将它们鉴别出来．
①将A和B混合或者B和C混合后共热，都产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
②将C和D混合后无现象．
③将A和D混合则有白色沉淀生成．
根据上述现象，写出下列溶液中溶质的化学式：B：D：
（2）写出B与C反应的化学方程式：．

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为克．
（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是．
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：（填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．

用碳酸钠固体（Na₂CO₃）配制250mL 0.2mol?L^-1的溶液．请回答：
（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、、、．
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃）g．
（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．洗涤  C．定容   D．溶解   E．摇匀   F．移液
其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线           
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时需用的仪器还有．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面          
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体g．
（2）本实验还需要的仪器有．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
（4）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量 （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→→F→→F→E
A．调整零点                      
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内            
F．记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不变（用符号回答）
A．定容时仰视刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．称量的碳酸钠晶体部分失水．

用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（　　）

用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释   ④转移  ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是．
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑥步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是．

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm^-3．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol?L^-1（保留两位有效数字）．
（2）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．
①下列说法正确的是．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是．
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯     
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线                         
D．移液时，有少量液体溅出．