某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：
A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C过滤，将白色沉淀滤出
D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀
F将滤液蒸干，得到晶体
（1）正确的实验操作程序为（填写序号）
（2）进行F操作时用到的仪器主要有．

某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称和规格）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH        
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线       
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（　　）

下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
①新制氯水中只含Cl₂分子和H₂O分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl₂
④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．

常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）           
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示．其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：；
（2）试管C中CCl₄的作用是；
（3）反应一段时间后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（填选项）；在试管D中可观察到的现象是（填选项）_；在试管E中可观察到的现象是（填选项）；
①产生淡黄色沉淀 ②产生红褐色沉淀 ③导管口有白雾产生④溶液变红 ⑤溶液底部有无色油状液体产生
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）；
（5）上述实验F装置的作用为．

常温、常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO₂的是（　　）

氯化铜 （CuCl₂?2H₂O）中含FeCl₂杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯．
（1）操作I加入X的目的是．
（2）下列适合本实验的试剂X是
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．H₂O₂       D．H₂SO₄
（3）操作Ⅱ的名称为
（4）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥、得到CuCl₂?2H₂O晶体．

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	x

（1）操作Ⅱ为冷却，其目的为（填序号）．
a．使溶质析出   b．防止溶质挥发   c．防止H₂O₂分解
（2）H₂O₂参加反应的离子方程式为．
（3）下列物质可用来替代稀氨水的是（填序号）．
①NaOH     ②Fe₂O₃       ③CuO      ④Na₂CO₃
（4）操作Ⅲ得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、、过滤、、干燥等步骤．
（5）已知常温下Ksp[Cu（OH）₂]=1.6×10^-20mol³/L³，则常温下Cu²⁺沉淀完全时的pH=．（注：当离子浓度降低到1.0×10^-5mol/L时，可以认为完全沉淀）．

某化学兴趣小组用含有铝．铁．铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保）．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．