CO₂作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．请回答下列问题：
（1）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加热升高温度             
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积             
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
①试写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式．
②该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在情况下有利于该反应自发进行．
（3）某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图1，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；理由是．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：．

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是
A．工作时电极b作正极，O^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（　　）

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

降低温度时，下列数据不一定减小的是（　　）

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（　　）

化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法．现有创设如下模型：
一定条件下，10L密闭容器中，反应N₂+3H₂?2NH₃在t₀时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol．
（1）计算出该温度下的反应平衡常数K=．
（2）若维持温度和压强不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N₂ 和H₂的混合气，则A中二者的物质的量之比为．
（3）若维持温度和容积不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量N₂，平衡移（填“正”，“逆”，“不”），理由是．
（4）若维持温度和压强不变，t₁时刻向该容器中再通入3mol N₂，平衡移（填“正”，“逆”，“不”），理由是．请在图乙中画出t₁时刻之后的图象：

下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）

PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=a kJ?mol^-1  在210℃时，将4mol PCl₅气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60
n（PCl5）	4	2.8	2	2

（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a0（填＞、﹦、＜）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为．210℃时该反应的平衡常数K值等于．
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．
A．降低温度             
B．向混合气体中通入Cl₂
C．使用高效催化剂       
D．升高温度
（5）如图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线．

足量铁片和100mL  5mol/L的稀H₂SO₄反应时，下列措施能加快H₂的生成速率的是（　　）

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（　　）