某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：
（1）装置A中a仪器的名称：，b管的作用是；
（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整；
（3）实验中他们取一片铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶底部出现大量的白色固体；
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式；
②烧瓶底部出现大量的白色固体，有同学查阅了资料确认为主要成分为无水硫酸铜，请你写出具体操作进行验证．

下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

（1）实验室用FeSO₄溶液和稀氨水制备Fe（OH）₂，试写出该反应的离子方程式．
（2）向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，预测最终的实验现象，反应涉及的化学方程式为．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）写出化学式：B₂、丙
（2）将A₂、C₂按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为．
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A₂气体，写出反应的离子方程式．
（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是．解释此现象的离子方程式，．当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）．

以CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡为例：回答下列问题：

改变条件	平衡移动方向	C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）电离程度的变化
加入镁粉
升高温度
通入NaOH（s）
通入HCl（g）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的原子半径最小，E是地壳中含量最多的金属元素．C、F同主族，且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D原子的核电荷数是B原子的质子数的2倍．请用化学用语回答下列问题：
（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙．B在周期表中的位置为，化合物甲的电子式为．化合物乙属于晶体（填晶体类型）．
（2）B、F形成的一种化合物BF₂是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体．写出该反应的离子方程式．当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三种元素最高价含氧酸的钠盐．X、Y溶液均呈碱性，Z溶液pH＜7．
①Z的化学式为．
②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式．

（1）某温度下纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H?⁺）=4.0×10^-13 mol?L^-1，则该溶液的pH可能是．
（2）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）₂与稀盐酸的体积比为．

某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

某实验小组利用H₂（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成电池装置．
（1）请写出该氢氧燃料电池的负极的电极反应式为；
（2）若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，已知a、b两极为惰性电极，b电极的电极反应式为．请写出电解池总的离子方程式为．电解一段时间后，a电极共集到气体560ml（折算成标准状况下），则所得溶液的pH=（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化．NaCl没有完全反应）

25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（　　）