已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的是（　　）

下列反应没有涉及原电池的是（　　）

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．下列说法正确的是（　　）

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂+bCl₂+eC

1173K  .

aTiCl₄+eCOⅠTiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e^-．

下列说法正确的是（　　）

对于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列各项判断正确的是（　　）

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO₄+HCl（浓）→ KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）请配平上面的化学方程式．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（选填“强”或“弱”）．
（4）如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为 L．Cl₂能跟NaOH溶液反应，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．
（5）24mL0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与40mL 0.02mol?L^-1的K₂RO₄酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是价．

取含MnO₂的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，制得71gCl₂（标准状况），
求：（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）参加反应的HCl的物质的量．

氨在国民经济中占有重要地位．
已知合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L^-1、0.1mol?L^-1，则c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．