Question

氨在国民经济中占有重要地位．
已知合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是

 

（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，若提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动，从影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素综合考虑，只能是温度、浓度、压强三方面因素，所以可能是增大了反应物浓度，增大了压强，不可能是升温，因为升温平衡逆向移动，据此分析．

解答： 解：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，若提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动，从影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素综合考虑，只能是温度、浓度、压强三方面因素的正增长，所以可能是增大了反应物浓度，增大了压强，不可能是升温，因为升温平衡逆向移动，降温、减压或减小生成物浓度时，反应速率减慢，
故答案为：②④⑤．

点评：本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意只有温度、浓度、压强三种因素对速率和平衡都有影响．