题目内容
下列反应没有涉及原电池的是（ ）
| A、生铁投入稀盐酸中 |
| B、铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中 |
| C、纯锌投入硫酸铜溶液中 |
| D、含铜的铝片投入浓硫酸中 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析．
解答：
解：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，故A错误；
B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，故B错误；
C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，故C错误；
D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，故D正确；
故选D．
B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，故B错误；
C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，故C错误；
D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．
练习册系列答案
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案
相关题目
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| B、此过程中铜并不被腐蚀 |
| C、此过程中电子从Fe移向Cu |
| D、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
下列说法错误的是（ ）
| A、已知2NO2?N2O4加压后颜色先变深后变浅 |
| B、在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小 |
| C、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L |
| D、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧． ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B、溶液中一定含Fe2+ |
| C、溶液中一定不含Cu2+ |
| D、剩余固体中一定含Cu |
造成硫酸型酸雨的主要物质是（ ）
| A、NO2 |
| B、SO2 |
| C、CF2Cl2 |
| D、CO |
已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|