下列说法中正确的是（　　）

下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：
①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗．
②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小．
③加入2-3滴酚酞作指示剂．
④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化．
⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定．
⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7．
⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小
上述相关说法中错误的是（　　）

用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液
④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外
⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

如图所示，A处通入潮湿的Cl₂，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）

某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
请回答：
（1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积mL．
（2）滴定过程中，眼睛始终注视，直到锥形瓶中液体的颜色…．

滴定 次数	标准NaOH溶液体积/mL
	滴定前度数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00ml，实验结果记录如上表：
请计算白醋的物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”．下同）．若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是．
（5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）      B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）       D．不能确定．

下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（　　）

把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液里充分反应后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，显血红色，那么溶液里存在的离子有，金属粉末有无剩余？．
（2）若溶液显蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，那么溶液里存在的离子有，可能存在的金属粉末物质是．
（3）若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有，各种离子物质的量之比是．

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）

如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲、乙、丙表示圆圈内物质相互发生的反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）