题目内容
如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲、乙、丙表示圆圈内物质相互发生的反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应 |
| B、丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂时H2O |
| C、丙反应中消耗1molNa2O2，则转移1mol电子 |
| D、若甲、乙、丙反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1=w2=w3 |
考点：钠的重要化合物,氧化还原反应
专题：
分析：A、根据反应中是否有元素化合价的变化判断；
B、反应中得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂；
C、根据过氧化钠和水反应的方程式中O元素的化合价变化计算；
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
B、反应中得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂；
C、根据过氧化钠和水反应的方程式中O元素的化合价变化计算；
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
解答：
解：A、反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，甲、丙属于氧化还原反应，乙中没有元素化合价的变化，则乙不是氧化还原反应，故A错误；
B、丙反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中Na2O2既得电子又失电子，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、丙中反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，则转移1mol电子，故C正确；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=
、w2=
、w3=
，则：2w1＞w2=w3，故D错误．
故选C．
B、丙反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中Na2O2既得电子又失电子，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、丙中反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，则转移1mol电子，故C正确；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
| 1 |
| 2 |
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
| 1 |
| 2 |
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=
| 4g |
| 100g+2.2g |
| 8g |
| 100g+6.2g |
| 8g |
| 100g+6.2g |
故选C．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，注意把握溶液中溶质质量分数的计算方法，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，题目难度中等．
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