下列说法正确的是（　　）

某学生用质量为a g，边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定锌镀层的厚度，并将实验结果绘成曲线图．反应完毕铁片的质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm³）．下列叙述错误的是（　　）

完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：
Fe（OH）₃+KClO-K₂FeO₄+KCl⁺H₂O
（2）用一种试剂除去BaCl₂溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．
（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl₂溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．
A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水
依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为．
A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；
若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，
a=mol/L．
（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为．
（2）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲烷燃料电池进行如图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₃ 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为
③现以a mol NH₃和足量空气为原料制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度的最大值．

在Cu-Zn-H₂SO₄电池中失去电子做负极的极是（　　）

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（　　）

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）