常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是．
（2）中心原子轨道采取sp³杂化的化合物是，采取sp²杂化的化合物是，采取sp杂化的合物是．
（3）所有原子共平面的是，共线的是．
（4）微粒存在的配位键的是．
（5）含有极性键的极性分子是．

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）T₂，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的是什么条件．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在题图中画出t₄--t₆时逆反应速率与时间的关系线．

将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是（　　）

如图为向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   
D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

某链状有机物分子中含有m个-CH₃，n个-CH₂-，a个，其余为-NH₂，则-NH₂的数目可能是（　　）

生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（　　）

某无色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H₂，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	HCl	过量CaCO3、过滤
B	KNO3溶液	AgNO3	过量NaCl溶液、过滤
C	FeCl2溶液	CuCl2	过量铁粉、过滤
D	CO2	H2O	通过盛浓硫酸的洗气瓶

实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属镁粉的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）