铝不易被腐蚀，其主要原因是（　　）

（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：

不纯物	除杂试剂	分离方法
苯（苯酚）
乙醇（水）
乙烷（乙烯）

（2）某芳香族化合物的分子式为C₇H₈O，根据下列实验现象确定其结构简式：
①不能与金属钠反应，其结构简式．
②能与钠反应，但遇FeCl₃不显色．

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
（1）甲同学拟用下列如图1实验方法制备氨气，其中合理的是（填序号，下同）．
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列如图1常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是．
（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是．
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
（4）如图2是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是，集气的原理是．

下列说法中，不正确的是（　　）

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H₂的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C₉H₁₂O₄．

（1）A中含氧官能团的名称；C的结构简式．
（2）D可能发生的反应为（填编号）；
①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式
①A与银氨溶液：；
②G-H：；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：①M的化学式为；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl₃溶液发生显色反应，但能与Na反应．则M的同分异构体为（只写1种）：．

在200mL 1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的 一组是（　　）

编   号	A	B	C	D
X的化学式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的质量（g）	2.3	6.4	7.8	16.0

随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
Ⅰ、热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B	C
反应物投入量	1molCO2（g）和 3molH2（g）	1molCH3OH（g）和 1molH2O（g）	2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ	放出b kJ

①从反应开始到达平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为mol/（L?s）（用具体数值表示）
②a=．c₁c₂1/2c₃（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示

（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；P₂0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃时，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填字母序号）