题目内容
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（ ）
A、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
| ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） | ||
| D、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 |
考点：等效平衡,化学平衡的计算
专题：
分析：在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果将II中容器体积是I的二倍，则二者是等效平衡，平衡时体现中各个物理量相等，实际上II中容器体积与I相同，则相当于II中压强增大，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，无论加入反应物还是生成物，只要是反应物或生成物的物质的量之比等于其计量数之比，达到平衡状态时两个容器中各物质的百分含量分别相等，
据此分析解答．
据此分析解答．
解答：
解：在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果将II中容器体积是I的二倍，则二者是等效平衡，平衡时体现中各个物理量相等，实际上II中容器体积与I相同，则相当于II中压强增大，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，无论加入反应物还是生成物，只要是反应物或生成物的物质的量之比等于其计量数之比，达到平衡状态时两个容器中各物质的百分含量分别相等，
A．根据以上分析知，达平衡时，II中混合气体质量是I的二倍、容器体积相等，所以途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
，故A错误；
B．通过以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故B正确；
C．根据以上分析知，达到平衡状态时，II中各物质浓度都是I中2倍，则II中反应速率是I中反应速率的2倍，故C错误；
D．根据以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故D错误；
故选B．
A．根据以上分析知，达平衡时，II中混合气体质量是I的二倍、容器体积相等，所以途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
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| 2 |
B．通过以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故B正确；
C．根据以上分析知，达到平衡状态时，II中各物质浓度都是I中2倍，则II中反应速率是I中反应速率的2倍，故C错误；
D．根据以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查等效平衡，对于反应前后气体计量数之和不变的可逆反应，当满足“II中所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到等效平衡的状态”，对于等效平衡题关键是如何构建等效平衡状态，题目难度中等．
练习册系列答案
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