在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、K+、NH4+、Cl-、Cu2+ |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、该温度下，平衡常数值为400 |
| C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
| A、O2和H2的混合气体 |
| B、0.05molH2 |
| C、大于0.05molH2 |
| D、小于0.05molH2气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3） |
| B、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成 |
| C、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HS O4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③ |
| D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
“碳捕捉和储存（CCS）技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，能降低二氧化碳等温室气体的排放，是当前科学家研究的重要课题．下列有关说法正确的是（ ）
| A、人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 |
| B、用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 |
| C、16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似 |
| D、以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 |
铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe3O4 |
| C、Fe2O3 |
| D、Fe2O3和Fe3O4 |