题目内容
将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，计算溶液质量增重，再根据方程式计算Fe的质量，进而计算Fe的质量分数．
解答：
解：设铁粉中Fe的质量为m，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液质量增重
56 54
m 105.4g-100g=5.4g
故m=
=5.6g
故铁粉中Fe的质量分数为
×100%=56%，
答：铁粉中铁的质量分数为56%．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液质量增重
56 54
m 105.4g-100g=5.4g
故m=
| 56×5.4g |
| 54 |
故铁粉中Fe的质量分数为
| 5.6g |
| 10g |
答：铁粉中铁的质量分数为56%．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，利用差量法计算避免常规方法的繁琐，难度不大．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
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