短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）

有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	E的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族
F	A与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
G	G、D同周期，G是所在周期元素非金属性最强的

请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号；物质乙的结构式；简单离子半径最大的离子符号是；C元素与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：．
（2）元素G在元素周期表中的位置是．B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为，该分子的空间结构为．化合物BF₂的形成过程为．化合物D₂F₂中阴阳离子个数比为，电子式为，含有的化学键类型有．
（3）以上元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为．
（4）下列说法正确的是．
A．C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合
B．用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
C．实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物．

胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

已知：①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂
的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO₃能完全反应．②化合物B含有C、H、O
三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B
在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应．③A和B在浓硫酸加热条件
下可生成有水果香味的D． 回答下列问题：
（1）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：
（2）C所具有的官能团名称为
（3）A和B生成D的化学方程式是：．

下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为，D的官能团的名称是：，G的名称是，F的链节是．
（2）反应类型：A→F，B→C，B+D→E，
（3）若B被直接氧化成D，需加入的试剂是．
（4）书写反应方程式：A→H；B→C．
（5）下列关于A和F的叙述正确的是．
A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B．A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等
D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等．

A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：
（1）四元素的符号依次是A；B；C；D．
（2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．； D．．
（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：．
（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：；
比较其中碱的碱性强弱：．

ⅠA是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）A的结构简式：  D中含有含氧基团（填名称）
（2）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
反应①：；
反应②：；
反应③：；反应类型
反应④：；反应类型．
（3）写出由乙烯制取A的化学方程式并指出反应类型；反应类型．
Ⅱ（4分） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH₂O和8.96LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．该有机物的分子式为；又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的

7

8

．则下列说法中正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号	元素	结构或性质
①	A	生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
②	B	原子最外层电子数是内层电子数的 1 5
③	C	形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④	D	地壳中含量最多的元素
⑤	E	与D同主族
⑥	F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）元素A在周期表中的位置是．
（2）CD₂分子中化学键的类型是，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是．
（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：．
（4）B与E形成的化合物的电子式是．