金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，熔点低，硬度小 |
| B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
| C、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属 |
| D、金属钠着火不能用水灭火 |
下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2 |
| B、钠离子和钠原子都具有较强的还原性 |
| C、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 |
| D、钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| C、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| D、实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）
| A、NaOH→NaCl |
| B、CaCO3→Ca（OH）2 |
| C、Cu→CuCl2 |
| D、FeSO4→CuSO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 |
| B、向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成 |
| C、向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解 |
| D、工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁 |
科学家最近又发现了一种新能--“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4?nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）
| A、离子晶体 | B、分子晶体 |
| C、原子晶体 | D、金属晶体 |
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有（ ）
，这种烯烃有（ ）| A、3种 | B、5种 | C、7种 | D、8种 |
下列关于金属晶体的描述不正确的是（ ）
| A、金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键 |
| B、可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性 |
| C、常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 |
| D、温度越高，金属的导电性越弱 |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
| A、可能为升温 |
| B、平衡一定不移动 |
| C、H2 转化率增大 |
| D、HI平衡浓度一定变大 |