题目内容
科学家最近又发现了一种新能--“可燃冰”.它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4?nH2O).其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”.这种“可燃冰”的晶体类型是( )
| A、离子晶体 | B、分子晶体 |
| C、原子晶体 | D、金属晶体 |
考点:分子晶体
专题:
分析:根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可;
解答:
解:许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”,可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4?nH2O),属于分子晶体,故选B.
点评:本题考查晶体的判断,明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
①AlCl3、NaOH ②C、O2 ③Cl2、Fe ④S、O2.
| A、①②③ | B、①② |
| C、③④ | D、①②③④ |
金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
| A、阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni |
| B、电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C、电解后,溶液中存在的离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
| D、电解后,Cu和Pt沉降在电解槽底部形成阳极泥 |
下列关于铷的叙述不正确的是( )
| A、金属铷投入水中会引起爆炸 |
| B、铷是一种强还原剂,铷离子很稳定 |
| C、铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物 |
| D、铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子 |
金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )
| A、钠是银白色金属,熔点低,硬度小 |
| B、钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
| C、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属 |
| D、金属钠着火不能用水灭火 |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定.结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
| A、①②④⑤ | B、①②③④ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
下列说法中正确的是( )
| A、原电池放电过程中,负极质量一定减轻,或正极的质量一定增加 |
| B、Fe、Cu组成原电池:Fe一定是负极 |
| C、为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率,且不影响生成H2总量,可加入少量CuSO4 溶液 |
| D、某海水电池总反应表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,则负极反应式:Ag-e-+Cl-=AgCl |
已知M2O7x-+3S 2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )
| A、+2价 | B、+3价 |
| C、+4价 | D、+6价 |