A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出A、B元素的名称、．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）C的原子结构示意图为．
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子．试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：（用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式．
（4）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）．
（5）g粒子的共价键数是而不是更多，说明共价键具有性．

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）．
（3）Q的元素核外价层电子排布式为．
（4）E的氢化物稳定性Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态  d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．

请回答：
（1）A的结构简式是
（2）B转化为E的化学方程式为，G→H反应的离子方程式为：
（3）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式：．

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：

试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：A、，E、．
（2）写出下列反应的反应类型：A→B，E→F．
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G；
C→D．

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

（1）D的分子式为；
（2）E中所含官能团的名称为；
（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
（1）写出Z的电子式；
（2）C元素焰色反应的颜色为；试从原子结构的角度解释其原因；
（3）B、C、D可组成离子化合物C_mDB_n，其晶体结构单元如右图所示．阳离子C^x+（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；     阴离子DB_n^mx-（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=、m=、n=．已知该晶体的密度为a g/cm³，则该晶体中阳离子间的最近距离为．

有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化，已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极的电极反应式为．
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐．该盐的水溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将3mol Y单质、5mol Z单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1mol?L^-1．下列说法中正确的是．（填写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1：3：2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1：1
c．该反应的化学平衡常数为1L²?mol^-2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：
①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1．
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X （g）；△H=-534kJ?mol^-1．
则2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X （g）△H=kJ?mol^-1．