有C．H．O三种元素构成的有机化合物A，其相对分子质量为118，其中氢的质量分数是8.5%，里面H的原子个数是C的2倍
（1）A的分子式；
（2）A经酸性重铬酸钾最终氧化成B，B中有两个甲基，氢的核磁共振光谱图证明有两个波峰，其面积之比是1：3则B的结构简式是；
（3）有机物A能发生的反应为的；A加成反应  b消去反应 c酯化反应  d缩聚反应
（4）符合下列条件的A的同分异构体有种，写出其中任何一种同分异构体的结构简式．
（a）与A有相同的官能团（b）只含有一个甲基，
（5）D是A的含酯基同分异构体，在酸性条件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相对分子质量小16，醇的氢谱图有三个，其面积之比是1：2：1的关系，写出D在酸性条件下水解化学方程式．
（6）B与乙二醇反应生含7元环的环酯，写出起反应的化学方程式．

某芳香烃A有如下转化关系：

请回答：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：②⑤．
（2）写出A和F结构简式：A；F．
（3）写出反应①⑥对应的化学方程式，．
（4）写出与A具有相同官能团的，属于芳香烃的同分异构体．

如图中X是带有支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是生活中常见的一种有机物，且A、E是同系物．各物质间转化关系如下：

请回答：
（1）写出A的结构简式，B中所含官能团的名称是，C+E→X的化学反应类型是反应．
（2）写出A氧化成B 反应的化学方程式：．
（3）写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：．

工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如下：
250～300℃

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）═Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

请写出Al₂O₃和Na₂CO₃固体在高温下反应的化学方程式
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，同时A1₂O₃+Na₂CO₃ 

高温  .

2NaAlO₂+CO₂↑．请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为．
（2）滤渣1的成分为，滤渣2的成分为．
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是．
（4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式．
（5）含CrO₄^2-的废水可用下列方法治理：
CrO₄^2-

绿矾

H+

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．写出酸性条件下 CrO₄^2-与绿矾在溶液中反应的离子方程式
（6）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是．

用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示．则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol/L）（　　）

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

．碳元素的单质及其化合物与人类的生产，生活，科研息息相关．请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H═+1360kJ?mol^-1；12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（S，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的人化学方程式为．
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H₂（g）+

1

2

CO（g）?

1

2

CH₃OH（g）△H=-45kJ?mol^-1 向容积为1L的容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产生率的是（填写序号）．A．升高温度B．将CH₃OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10molH₂和0.05molCO③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向（填“逆向”，“正向”，“不”）移动，化学平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）已知反应：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池，若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：．

利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数．
（1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na₂O₂样品的质量应是（填序号）．
A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
（2）如用托盘天平称取样品，应选用如图2中的（填数字序号），不选用另一个装置的原因是．
（3）因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温．如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的（填“A”或“B”）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会（填“偏大”或“偏小”），原因是．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为%．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤　③干燥．
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸铜．
①各装置连接顺序为（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是；
③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是．
（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
①实验结束时通入过量的空气的作用是．
②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成水的质量，W₄：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）．

分析下列两则信息，然后回答有关问题：
材料一　①PbO+C

△   .

Pb+CO↑；②PbO+CO

△   .

Pb+CO₂；③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃??[Cu（NH₃）₃]Ac?CO．
材料二　NH₄NO₂不稳定，受热分解产生氮气．
实验目的：探究PbO中含有的氧元素．
（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：．
（2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→→→→（f）．
（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是．
（4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH₃）₂]Ac的作用是．
（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：．