（文科生做）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A B C D
（2）D元素在元素周期表中的位置．
（3）C单质在点燃条件下与B单质反应的化学方程式．

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．

（1）写出B在元素周期表的位置．
（2）C的气态氢化物的化学式，实验室制取该氢化物的化学方程式为，检验D中阳离子的实验方法是．
（3）D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为．

紫菜中含有比较丰富的碘．某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H₂O₂溶液a mL，充分反应
E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
（1）对上述实验步骤进行合理的排序：．
（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是．
A．酒精   B．苯   C．CCl₄   D．NaOH溶液
（3）步骤D中发生的离子反应为：．
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H₂O₂可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若（填现象）则说明还剩余H₂O₂．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：．
（4）步骤E中“某操作”是．
（5）若实验用的H₂O₂溶液的密度为1g/cm³，假定所加H₂O₂溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：g/100g（结果不化简）．

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等．
B	其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：．
（3）C元素的气态氢化物的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为（填序号）．
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气  
B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性    
D．在HXO中X的化合价均为+1价．

W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
（1）W能发生反应的类型有．（填写字母编号）

A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）W合成方法如下：
已知：-CHO+（C₆H₅）₃P=CH-R-CH=CH-R+（C₆H₅）₃P=O，R代表原子或原子团．
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
①写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：．
②写出第②步反应的化学方程式：．

酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）C转化为D的反应类型是
（2）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
（3）E转化为F的化学反应方程式是
（4）写出所有与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
（5）F转化为G的化学反应方程式是
（6）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
（7）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是．

已知：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．E的简单阴离子最外层有2个电子，G原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同．T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列问题：
（1）基态R原子的电子排布图（即轨道表示式）是．
（2）YR₂晶体中，Y原子采取杂化方式．根据等电子原理，写出QR₂⁺的电子式：．
（3）分子式为G₂E₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是．
（4）据报道，由G、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．则该晶体的化学式为，晶体中距每个X原子周围距离最近的G原子有个．

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是（写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式（可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；
（5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是．

元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y，W．
（2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为，B的化学式为．
（3）B的水溶液呈性，用离子方程式可表示为：．

用移液管取10mL烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（　　）