Question

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式

 

；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是

 

（写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式

 

（可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是

 

；
（5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子核外电子数等于其电子层数，所以X为H元素；
常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，则Y为S元素；
W原子的电子层数是其价电子数的3倍，且W为前四周期元素，所以W为钠元素；
V的单质是一种应用最为广泛的金属，所以V为铁元素；
因为铁是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都为短周期元素，Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，则Z的氢化物为强电解质，所以Z为Cl元素，据此答题；

解答： 解：X原子核外电子数等于其电子层数，所以X为氢元素，常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，则Y为硫元素；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，且W为前四周期元素，所以W为钠元素；V的单质是一种应用最为广泛的金属，所以V为铁元素；因为铁是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都为短周期元素，Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，则Z的氢化物为强电解质，所以Z为氯元素，
（1）Z单质为氯气，实验室有浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，其离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）W为钠元素，其两种常见氧化物为氧化钠和过氧化钠，其中阳离子和阴离子个数比为2：1的是Na₂O，
故答案为：Na₂O；
（3）X、Y、W三种元素组成的化合物为NaHS，它与Cl₂反应的离子方程式为：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-，
故答案为：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）V是铁元素，其最高价简单离子为铁离子，检验Fe³⁺的常用的试剂是KSCN溶液，
故答案为：KSCN溶液；
（5）Y为硫元素，将12gS单质的物质的量为：

12g

32g/mol

=0.375mol，该硫单质完全燃烧生成0.375mol的SO₂，
100mL 1.2mol．L^-1的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：1.2mol/L×0.1=0.12mol，
可能发生的反应为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂+OH^-=HSO₃^2-，
所以0.12molNaOH完全反应最多消耗0.36molSO₂生成亚硫酸氢钠，说明SO₂过量，反应生成亚硫酸氢钠，溶液中的主要离子为：Na⁺、HSO^-₃，
故答案为：Na⁺、HSO^-₃．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、氯气的实验室制法、常见离子的检验方法等知识来解答，综合性较强．