下列离子方程式正确的是（　　）

燃烧等质量的下列烃，生成CO₂最多的是（　　）

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO₃^-的反应为：6Ca（OH）₂+6Cl₂ 

点燃  .

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
试回答：
（1）t₂时，Ca（ClO）₂与Ca（ClO₃）₂的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是 g．
（2）据分析，生成Ca（ClO₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO^-）和n （ClO₃^-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反应后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，则n（Cl^-）= mol（用含a的代数式表示）．

向一定量的Fe、Fe0、Fe₂O₃的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（　　）

加热33.6g NaHCO₃至没有气体放出时，计算剩余固体物质的质量是多少？生成气体的体积是多少（标准状况下）？

完全分解0.4molKClO₃（已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气），计算可制得氧气多少克？

足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁、V₂的关系可能是（　　）

物质的量相等的Na₂CO₃和 NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，得到CO₂的物质的量之比为（　　）

（1）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量  1558.4kJ．写出该反应的热化学方程式．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ．
（2）利用（1）反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是．

化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol^-1，S-S：266kJ?mol^-1，S═O：522kJ?mol^-1，H-O：464kJ?mol^-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算），则Q=．
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热kJ?mol^-1；当a＜2b时，反应放热kJ?mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式．