常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），
步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是．
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较．实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质的质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO   0.5g
⑥	1.2g	MnO2   0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指．
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为．
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．．
b． CuO的化学性质有没有改变．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．

A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增．已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体．
请回答下列问题：
（1）G²⁺的核外电子排布式是．在[G（NH₃）₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是键．
（2）与B、C形成的阴离子（BC^-）互为等电子体的微粒有、（分子和离子各写一种）．
（3）B与C形成的化合物中，下列判断正确的是．
a．氢化物稳定性：B＞C          b．氢化物沸点：B＜C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金属性：B＞C
（4）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号作答），B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为．
（5）七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于．

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC中存在的化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请回答下列问题：
（1）元素A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为
元素B、C的第一电离能的大小关系是，其原因为．
（2）A的氢化物：A₂H₂分子的空间构型是，分子中含有个σ键，个π键．写出实验室制备A₂H₂的化学反应方程式
（3）写出化合物DC的电子式：；其晶体类型为
（4）元素B的轨道表示式为，E元素正二价阳离子的核外电子排布式是．
（5）A元素的一种单质能导电，它与E的单质在稀H₂SO₄溶液中，可形成原电池，该电池的负极反应为．：

已知：CH₃-CH=CH₂+HBr→CH₃-CHBr-CH₃1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

（1）A的化学式：，A的结构简式：．
（2）上述反应中，①是反应，⑥是反应．（填反应类型）
（3）写出C、D、E、F物质的结构简式：C，D，E，F．
（4）写出D→F反应的化学方程式．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是．
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为．
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为．
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子．

向25mL，18mol?L^-1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，求被还原的硫酸的物质的量．

当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Ca （OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

有机物X、A、B、C有如图转化关系：
若X的分子式为C₈H₁₆O₂，则X的结构简式可能为．