下列有关物质分类或归类正确的是．
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐．

L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质．A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种）．又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）．
①P+A→Q+B ②L+O₂→M+H₂O③L+M→R+H₂O④B+H₂O→A+O₂
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是，理由是．
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为．
（3）某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系是：
Ⅰ：M+P→N₂O₃
Ⅱ：N₂O₄+H₂O→P+Q
Ⅲ：M+L→Q+H₂O
其中一定不可能实现的是，理由是．

氧化亚铁和盐酸反应的反应类型是．

某溶液100mL，其中c（H₂SO₄）为0.3 mol/L，c（HNO₃）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）

质量为3.9g的Na₂X中含有的Na⁺物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为（已知Na的相对原子质量为23）

下列方程式正确的是（　　）

钠不能保存在汽油里的原因是，钠不能保存在CCl₄中的理由是．

三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是（填字母）．
A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性  
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应     
D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；②是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是．
取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为（填化学式）．
由上述实验现象说明假设（填编号）是正确的．
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：色变为色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为mol/L．

由同周期的A、B、C3种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子比B原子的核外电子数多四个，写出A、B、C、3种元素最高价氧化物的水化物的化学式A、B、C．

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 （　　）

	操作	现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液红色褪去	BaCl2溶液显酸性
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热	无银镜出现	淀粉未发生水解
D	向某溶液中加入盐酸	产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有CO32-