题目内容
某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（ ）
| A、0.15mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：计算氢离子总物质的量、硝酸根的物质的量，根据反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成铜离子物质的量，进而计算Cu2+的物质的量浓度．
解答：
解：n（H2SO4）=0.1L×0.3moL/L=0.03moL，n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
溶液中n（H+）=2×0.03moL+0.04mol=0.1mol，n（Cu）=
=0.03mol，
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
故 NO3-、H+过量，Cu完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）=
=0.3mol/L
故选C．
溶液中n（H+）=2×0.03moL+0.04mol=0.1mol，n（Cu）=
| 1.92g |
| 64g/mol |
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
故 NO3-、H+过量，Cu完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）=
| 0.03mol |
| 0.1L |
故选C．
点评：本题考查混合物计算、硝酸的性质，难度中等，关键是根据离子方程式判断反应的过量问题．
练习册系列答案
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