与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
| A、2.3 | B、4.6 |
| C、6.4 | D、3.2 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： |
B、2-甲基-1-丁烯分子的键线式： |
C、四氯化碳分子的电子式： |
D、丙烷分子的比例模型： |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A、四种元素的原子半径：A＞B＞C＞D |
| B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D |
| C、C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族 |
| D、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键 |
铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2 |
| B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3 |
| C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3 |
| D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3 |
0.5molH2SO4中大约含有（ ）
| A、0.5×6.02×1023 个H2SO4分子 |
| B、0.5×6.02×1023 个H2分子 |
| C、6.02×1023 个氢原子 |
| D、0.5×6.02×1023×50个质子 |
已知：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O某溶液中含有Fe2+和I -，为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，可选用的氧化剂是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、KMnO4 |
| C、Cl2 |
| D、FeCl3 |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol |
下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合如图的是（ ）