常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

按要求写出下列化学方程式：
（1）丙烯与溴化氢反应：；
（2）实验室制取乙炔：；
（3）甲苯制取“TNT”炸药：；
（4）溴乙烷和NaOH水溶液共热：；
（5）苯酚钠溶液中通入足量CO₂气体：．

按要求写出下列化学方程式：
（1）乙烯使溴水褪色：；
（2）苯和氢气加成：；
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化：；
（4）溴 乙 烷 水解：；
（5）向苯 酚 钠 溶 液 中 通入足量CO₂气体：；
（6）苯的消化反应：．

下说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）W在元素周期表的位置是．
（2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：，．
（3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：．

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄  ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄已知NaHC₂O₄溶液显酸性．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1．
（5）五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是．
（6）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（7）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，滴定终点如何判断．当加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液时恰好反应完全．则原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为，KHC₂O₄的质量分数为．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC₂O₄的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

如图图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）