已知Ksp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，Ksp（Ag₂ CO₃）=8.1×10^-12，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-15，在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag⁺）由大到小的顺序为（　　）

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳（特别是二氧化碳）的排放．下列行为不利于低碳生活的是（　　）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺ ）=mol/L，pH值为，水电离的c（H⁺ ）=mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的K_sp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜  色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH

+ 4

）的大小顺序是 （填序号）．
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ①HNO₃    ②H₂SO₄   ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是．

向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色并产生大量气泡，写出此反应的离子方程式．

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是．
（2）为验证甲、乙同学的判断，现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案
验证甲同学方案：；
验证乙同学方案：．
（3）根据所学知识判断，你认为的推断是正确的：则溴化亚铁与氯气以4：5反应时的离子反应方程式为．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：A，C，E．
（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的电子式为．
（3）C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）
（4）在化合物BA₄中元素B的杂化方式为：杂化，BA₄的空间构型为．

有A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．
可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是（用序号），从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）分离出的液体是（用序号）；提取并分离出B的操作顺序是（填“上口”或“下口”）分离出的液体是B．
（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、、、（实验中备有必要的导管和橡皮塞）．首先蒸馏出来的液体是．

某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，A可发生如图所示的一系列化学反应（部分产物已略去），其中反应①②③均属于加成反应．

请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式．
（2）写出④的反应类型．
（3）写出②的化学方程式．

A、B、C三种物质的化学式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化，回答下列问题
（1）写出A、B、C的结构简式：A  B C（任写一种）
（2）完成下列反应的化学方程式：A与Na反应；C与NaOH溶液反应．

以烃A为原料可合成C₆H₁₀O：

（1）A是无色、带有特殊气味的液体．经实验测定，A中碳元素和氢元素的质量比为12：1，则它的结构简式为，分子结构为形．
（2）A生成有机物B的反应类型为．
（3）①下列有机物中与有机物C互为同系物的是．（填序号）

②有机物C能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为．
③有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为．