Question

已知Ksp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，Ksp（Ag₂ CO₃）=8.1×10^-12，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-15，在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag⁺）由大到小的顺序为（　　）

• A、Ag₂SO₄＞AgCl＞Ag₂CO₃＞AgI
• B、Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgCl＞AgI
• C、Ag₂SO₄ ＞AgCl＞AgI＞Ag₂CO₃
• D、Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgI＞AgCl

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgI；同理：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃，假设Ag₂SO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则SO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
K_sp（Ag₂SO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.4×10^-5，x³=2.8×10^-5，即x═

3	2.8×10-5

≈10^-2，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.8×10-10

≈10^-5，所以Ag₂SO₄＞AgCl，同理可设Ag₂CO₃饱和溶液中Ag⁺的浓度为y，则CO₃^2-的浓度为0.5y，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CO₃）=y²×0.5y=0.5y³=8.1×10^-12，y³=16.2×10^-12，即y═

3	16.2×10-12

≈10^-4＞10^-5，故顺序为：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃＞AgCl＞AgI．

解答： 解：化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgI；同理：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃，假设Ag₂SO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则SO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
K_sp（Ag₂SO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.4×10^-5，x³=2.8×10^-5，即x═

3	2.8×10-5

≈10^-2，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.8×10-10

≈10^-5，所以Ag₂SO₄＞AgCl，同理可设Ag₂CO₃饱和溶液中Ag⁺的浓度为y，则CO₃^2-的浓度为0.5y，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CO₃）=y²×0.5y=0.5y³=8.1×10^-12，y³=16.2×10^-12，即y═

3	16.2×10-12

≈10^-4，故顺序为：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃＞AgCl＞AgI，故选B．

点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．