将C0₂通人CaCl₂溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生（　　）

已知常温下，Cu（OH）₂、Mg（OH）₂溶度积常数分别为K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11．Mg的相对原子质量为24．
（1）常温下，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于．
（2）常温下，假设饱和Mg（OH）₂溶液的密度为1g?mL^-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）₂的最大质量为g．
（3）常温下，向浓度均为0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假设电解前后溶液的体积不变，求（1）原混合溶液中 c （K⁺）是多少？（2）电解后溶液中c（H⁺）是多少？

工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反应方程式是，连续搅拌的目的是．
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是；电解的总反应方程式是．

随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）

将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺．写出阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应的离子方程式：．

有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO₃、②KI、③Al（OH）₃、④AgOH（Ag₂O）、⑤I₂五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是（　　）

下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（　　）

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）

向含amol AlCl₃的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列中的（　　）
①amol 　 ②bmol　 ③a/3mol　 ④b/3mol 　 ⑤0mol 　 ⑥（4a-b）mol．