已知：有机化合物A的分子式为C₃H₂O，能发生银镜反应．

（1）写出反应类型：反应①  反应②．
（2）写出结构简式：A  E．物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式．
（3）若C₈H₈Cl₂苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有和（用结构简式表示）．

有机物A（C₁₂H₁₅ClO₃）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．



已知：D能使溴的CCl₄溶液褪色；B不能与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称：
（2）写出A的结构简式：（任写出一种即可）．
（3）写出反应类型：C→D；B→E．
（4）写出E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：
（5）写出D在一定条件下形成高分子化合物（C₃H₄O₂）_n的化学方程式：．

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质 T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式，该反应的△S0（填“＜”或“＞”）
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
根据表中数据计算K₁=
根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较
（2）生成的CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．
（4）已知CH₄，H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
负极：；正极：．

将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物．例如：2CH₃COOK+2H₂O

电解

CH₃-CH₃+2CO₂↑+H₂↑+2KOH
请根据下列表示的衍变关系，回答问题．

（1）写出下列物质的结构简式A：　E：
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a．加成　　　　b．水解　　　c．氧化　　　   d．消去
（3）写出H的最简单的同系物的结构简式．﹙任写一种﹚
（4）F与J的关系为
a．同一物质　　b．同系物　　c．同分异构体　 d．同素异形体．

Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由如图路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．
（2）H中含有的官能团名称是；F的名称（系统命名）是．
（3）E→F的化学方程式是．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．H能发生加成、取代反应
c．1mol G完全燃烧生成7molH₂O．

已知：环烷烃（如环丙烷△）能与Cl₂发生取代反应，不能使溴水褪色．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，请回答下列问题．
（1）A的分子式．
（2）若取一定量的A完全燃烧后生成B、C各3mol，则有gA参加反应，燃烧时消耗标准状况下氧气L．
（3）若A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
（4）若A能使溴水褪色，则A中含有的官能团为；有机物D与A 互为同系物，D 比A 少3个碳原子，则D 的结构简式为，D 与HCl反应的生成物可能有种．

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度，已知Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.02mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是．
（2）步骤②应使用式滴定管．
（3）步骤③当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度．
（4）Cl₂的所测浓度比实际浓度应（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是．（若认为没有误差，此问不答）

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ--Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是．
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④．
（4）写出下列反应的化学方程式：②；④．
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图乙是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
（Ⅰ）试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．
（Ⅱ）写出C→D反应的化学方程式．

有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150． A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如图：

（1）A的分子式为．
（2）E的结构简式为．
（3）反应③的反应类型为．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）D的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分
异构体结构简式为．