向等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生气体在标准状况下的体积与加入HCl溶液体积关系图正确的是（　　）

某铁粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标况下为11.2L
（1）此反应中消耗铁的质量是g，消耗硫酸的物质的量为mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/ml）ml．

下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（　　）

有主族元素_aX和_bY，它们的离子_aX^m+和_bY^n-的电子层结构相同，则a、b、m、n的关系可表示为（　　）

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请回答：
（1）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式
（2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否 （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物A₂D₆C在一定条件下可以转化为A₂D₄C，写出实现该转化的化学方程式
（4）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）
在上述条件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）．
②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与①中的a进行比较，则ab（填“＞”、“＜”或“不能确定”）．

按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（　　）

（1）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种，经实验可知：1．B、C均能发生银镜反应2．A遇碘水变蓝色3．A、C、D在酸性条件下均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应；试判断
①A是 B是 C是 D是
②蔗糖水解方程式：
③葡萄糖与新制的氢氧化铜反应的化学反应方程式：．
（2）以乙烯为唯一有机原料合成乙二酸，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．不要求写方程式．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHO

O2

催化剂/△

CH₃COOH

乙醇

浓硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　）

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）用电子式表示化合物AG的形成过程：；
（2）电解EG的水溶液的离子化学方程式是；
（3）下列变化中的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是；
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的离子方程式是；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质的结构简式是．

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：
（已知 

浓硫酸  .

△

R-CH═CH₂+H₂O）
已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出D、E、F的名称和结构简式
D  E  F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A→B
B→C
A→D
A+E→F．