下列各组金属均有导线相连，并插入稀H₂SO₄液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe-Fe  ②Cu-Fe  ③Fe-Zn                 （　　）

一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为．
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点，温度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”），且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若C是有色物质，A、B均无色，则恒容下加入C达平衡时混合气体的颜色；若维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

反应2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

25℃时，0.1mol/LHCl溶液中，c（Cl^-）=，c（OH^-）=，K_w=；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3mol?L^-1 NaOH溶液，则混合液pH=．

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（g）+C达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，B（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列实验现象的描述正确的是（　　）

一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比{n（x）/n（y）}关系如图，则x和y反应的方程式可表示为（　　）