有A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物，其中G、H为高分子化合物，D能使Br₂的CCl₄溶液褪色，它们之间的转换关系如图所示：

已知：I．RCHO+R′CH₂CHO

稀NaOH

△

+H2O（R、R′表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有种特征峰．
（2）C物质中含有的官能团的名称．
（3）A→B的反应类型是反应，D+E→F的反应类型是反应．
（4）F的结构简式是．
（5）碱性条件下，G完全水解的化学方程式是．B与H发生反应形成高分子化合物的化学方程式是．
（6）符合下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环，且苯环上只含有对位的两个取代基；②能发生银镜反应．

氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；
②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与多少g该盐酸恰好发生上述反应？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

在一定温度下，苯和苯甲酸的气体混合物VL，完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗相同状态下的O₂7.5VL，则混合气体中苯和苯甲酸的体积比为（　　）

2.4g镁与100mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
求：（1）2.4g镁的物质的量          
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
（3）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

现有七种元素，其中A．B．C．D．E为短周期主族元素，F．G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，

D原子核外所有P轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA⁵为离子化合物，写出其电子式．
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为图1：该同学所画的电子排布图违背了．
（3）G位于族区，价电子排布式为．
（4）DE⁵中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．
（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该晶体的密度为：g/cm³．（已知该金属元素的相对原子质量为M，原子半径为a nm）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数增大，A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

元素Q，R，J，T，Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（　　）