题目内容
元素Q，R，J，T，Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A、T所在的周期数等于其主族序数 |
| B、含T元素的盐，其水溶液一定显酸性 |
| C、Z的含氧酸一定为强酸 |
| D、Q，R，J三元素中J的电负性最大 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素Q，R，J，T，Z在周期表中的位置，可知Q、R、J处于第二周期，T、Z处于第三周期，Q为碳元素，R为氮元素，J为氧元素，T为铝元素，Z为氯元素，
A、铝处于周期表的第三周期第ⅢA族；
B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐；
C、次氯酸为弱酸；
D、根据元素周期律结合元素在周期表中的位置判断．
A、铝处于周期表的第三周期第ⅢA族；
B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐；
C、次氯酸为弱酸；
D、根据元素周期律结合元素在周期表中的位置判断．
解答：
解：由元素Q，R，J，T，Z在周期表中的位置，可知Q、R、J处于第二周期，T、Z处于第三周期，Q为碳元素，R为氮元素，J为氧元素，T为铝元素，Z为氯元素，
A、铝处于周期表的第三周期第ⅢA族，故A正确；
B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、Z为氯元素，次氯酸为弱酸，故C错误；
D、Q、R、J位于同周期按从左向右的顺序，根据元素周期律可知，它们的电负性逐渐增大，所以J的电负性最大，故D正确；
故选AD．
A、铝处于周期表的第三周期第ⅢA族，故A正确；
B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、Z为氯元素，次氯酸为弱酸，故C错误；
D、Q、R、J位于同周期按从左向右的顺序，根据元素周期律可知，它们的电负性逐渐增大，所以J的电负性最大，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握元素周期律、元素在化合物中的存在形式及元素的化合价等内容．
练习册系列答案
相关题目
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 | ||
| B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | ||
| C、化反应的反应热与反应体系的始态和终态有关 | ||
D、已知C（s）+
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CO32-的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、HCO3-的电离：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-； |
| C、BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42- |
| D、把金属放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 |
| C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、石灰石、白磷、熟石灰 |
| B、烧碱、液态氧、碘酒 |
| C、空气、氯气、胆矾 |
| D、干冰、铁、氯化氢 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠能和大多是非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 |
| B、钠能与水反应实际上是与水电离产生的H+的反应 |
| C、钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 |
| D、钠不能置换出盐中的金属 |
有机物A～H转化关系如图：