下列化学原理表述正确的是（ ）
| A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B、同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
| C、NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+ |
| D、Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=7的溶液一定呈中性 |
| B、同温时，溶液pH相差3，则c（H+）相差3倍 |
| C、pH=6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性 |
| D、同温时，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强 |
恒温时，向Cu（OH）2的悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2的溶解度增大 |
| B、Cu（OH）2的溶解度、Ksp均增大 |
| C、KspCu（OH）2增大 |
| D、Cu（OH）2的溶解度、Ksp均不变 |
某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（ ）
| A、呈酸性 | ||
| B、呈碱性 | ||
| C、呈中性 | ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2] |
| B、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| C、向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体 |
| D、90℃水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性 |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
| A、氯化铁 | B、碳酸钠 |
| C、氯化铵 | D、碳酸氢钠 |
下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
| A、硝酸是无色、不挥发的液体 |
| B、金属与HNO3反应一般不产生氢气 |
| C、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| D、铜与HNO3的反应属于置换反应 |
向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A、[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] |
| B、[HCO3-]=[Na+]＞[OH-]＞[H+] |
| C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] |
| D、[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+] |
