Question

对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

• A、pH=7的溶液一定呈中性
• B、同温时，溶液pH相差3，则c（H⁺）相差3倍
• C、pH=6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性
• D、同温时，pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强

Answer 1

考点：溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性与pH无关，据此解答；
B、根据c（H⁺）=10^-pH计算；
C、pH=6的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7；
D、氢离子浓度越大，酸性越强．

解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH^-）=c（H⁺）时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故A错误；
B、pH=2与pH=5的硝酸中c（H⁺）分别为0.01moL/L和1×10^-5mol/L，则之比为1000：1，故B错误；
C、pH=6的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7，故C错误；
D、氢离子浓度越大，酸性越强，故同温时，pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强，故D正确，
故选D．

点评：本题主要考查的是溶液酸碱性的判断、pH值的有关计算与应用，难度不大．