Question

下列化学原理表述正确的是（　　）

• A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
• B、同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多
• C、NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O≒CO₃^2-+H₃O⁺
• D、Na₂CO₃溶液中满足：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析；
C、碳酸氢根离子水解呈碱性；
D、依据溶液中的物料守恒分析判断．

解答： 解：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度减小，故A错误；
B、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H₂的物质的量多，故B正确；
C、NaHCO₃溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒．