如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是（填序号）．
（2）画出丙的原子结构示意图，写出A的电子式，写出A、B的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）、（用化学式表示）．
（3）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
   ①C的水溶液显酸性，用离子方程式解释之；
   ②过量的A与丁反应的化学方程式；
（4）说出丁在工业生产或生活中的一种用途．

熟练使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶； c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平，其中标有“0”刻度的是（填序号）．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用“磨砂”工艺处理的有（填序号）
a．试管； b．分液漏斗；c．带胶头滴管的试剂瓶（滴瓶）；d．集气瓶；e．酸式滴定管；f．碱式滴定管
（3）如图一用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液．请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．
（4）图二中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随开随用、随关随停的效果．图二中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）．

能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的试液的是（　　）

有一混合溶液，其中含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl₂，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入Cl₂的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为：（　　）（已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-水电离产生的H⁺和OH^-忽略不计）

环扁桃酯可治疗心血管疾病．其结构简式如图．下列说法正确的是（　　）

紫罗兰α鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

某含氧衍生物的相对分子质量为62，6.2g该含氧衍生物在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过足量澄清石灰水，产生20g沉淀．0.1mol该有机物与足量金属钠反应生成2.24LH₂（标准状况），且每个碳原子上最多能连接一个官能团．通过计算确定该有机物的结构简式（要有计算过程）．

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（　　）
①用托盘天平称取3.7g食盐；
②用量筒量取8.62mL盐酸；
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5．

洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（　　）

我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1?	＜100个?mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）原水中可能含有五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺）和五种阴离子（Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X）中的一种，某同学认为无需检验就可以确定其中必含的两种物质是．
（2）为了确定X、现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生灰褐色沉淀，向该沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色不溶物，则X为．
（3）通入CO₂的两种作用是．
（4）上图中的混凝剂常用，其作用原理是（用离子方程式表示）．
（5）有些自来水厂在用氯气对水消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气生成消毒效果更好的氯胺（NH₂Cl）．氯胺的消毒原理是（写化学方程式）．