Question

如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是

 

（填序号）．
（2）画出丙的原子结构示意图

 

，写出A的电子式

 

，写出A、B的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）

 

、

 

（用化学式表示）．
（3）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
   ①C的水溶液显酸性，用离子方程式解释之

 

；
   ②过量的A与丁反应的化学方程式

 

；
（4）说出丁在工业生产或生活中的一种用途

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体，丁为Cl₂．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl₂，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl₂）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H₂，乙为N₂，B为HCl；D为 Mg₃N₂，E常温下是无色无味的液体为H₂O；C为NH₄Cl，F为Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），以此解答该题．

解答： 解：常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体，丁为Cl₂．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl₂，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl₂）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H₂，乙为N₂，B为HCl；D为 Mg₃N₂，E常温下是无色无味的液体为H₂O；C为NH₄Cl，F为Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），
（1）由以上分析可知①为氯气和氢气的反应，为氧化还原反应，②为氨气和氯化氢的反应，不是氧化还原反应，③为氮化镁的水解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铵与氢氧化镁的反应，为复分解反应，⑤氯气和氨气的反应，为氧化还原反应，故答案为：①⑤；
（2）丙为Mg，原子核对有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为，A为NH₃ ，是共价化合物，电子式为：，A、B的等电子体分别为H₃O⁺、HS^-，
故答案为：；；H₃O⁺；HS^-；

（3）①C为NH₄Cl，水解呈酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②过量的A与丁反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）丁为氯气，可用于自来水消毒、制取漂白粉、制取盐酸、制农药等，故答案为：自来水消毒、制取漂白粉、制取盐酸、制农药等．

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，为高频考点，主要考查氯气、氨气、镁等物质性质的推断和反应特征应用，电子式书写，化学方程式书写，等电子体的判断等知识，题目难度中等．