Question

有一混合溶液，其中含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl₂，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入Cl₂的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为：（　　）（已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-水电离产生的H⁺和OH^-忽略不计）

• A、7：1
• B、7：2
• C、7：3
• D、7：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,氧化还原反应的计算

专题：

分析：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根据电荷守恒2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）计算n（Fe²⁺），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe²⁺的物质的量，可则解答该题．

解答： 解：由题意可设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl^-）：n（Br^-）=3：1，
Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol，4mol I^-先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，
剩余Fe²⁺1.5mol，则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe²⁺），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．