下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）- |
| B、FeCl2═Fe2++3Cl- |
| C、H2SO4═H++SO42- |
| D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O |
| D、氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
下列表述正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2- | ||||
| D、向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B、氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO |
| C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ |
| D、沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA．
①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA．
| A、①②③ | B、③④ |
| C、①③④ | D、①②③⑤ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | ||||
| D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（ ）
| A、Al和盐酸 |
| B、NaOH和H2SO4 |
| C、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl |
| D、Na2O2和H2O |
nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.8gH2O中含有的电子数为nA |
| B、1molCO中含有的原子数为nA |
| C、1molNa2CO3在溶液中电离出的Na+数为nA |
| D、标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为nA |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 |
| B、若反应△H＞0；△S＜0，则反应一定能自发进行 |
| C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、14 g氮气中含有7 NA个电子 |
| B、在0℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子 |
| C、2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子 |
| D、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等，均为10 NA |