在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、OH-、SO42- |
| B、Ag+、Al3+、Cl- |
| C、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、Fe3+、NH4+、SCN- |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）2SO3（g）△H=-197 kj?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 起始各物质物质量/mol | 达到平衡时体系能量变化 | ||||
| SO2 | O2 | SO | Ar | ||
| 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量Q1 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量Q2 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量Q | |
| A、Q1=Q2=Q3=197 kJ |
| B、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不等 |
| C、达到平衡时，乙、丙容器中SO2的物质的量相等 |
| D、若在上述条件下反应生成2 mol SO3（s） 的反应热为△H1，则△H1＞-197 kj?mol |
在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、CH3COO-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、Ag+、SO42-、Cl- |
| D、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（ ）
| A、K+、Na+、OH-、Cl- |
| B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
| D、H+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）
| A、单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 |
| B、单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 |
| C、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 |
| D、卤素阴离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强 |
某温度时，2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（ ）| A、3X+Y?2Z； 0.05 mol/（L?min） |
| B、2X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min） |
| C、3X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min） |
| D、X+3Y?2Z； 0.05 mol/（L?min） |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（ ）
| A、v （O2）=0.01mol?（L?s） -1 |
| B、v （NO）=0.008mol?（L?s） -1 |
| C、v （H2O）=0.006mol?（L?s） -1 |
| D、v （NH3）=0.002mol?（L?s） -1 |
某无色溶液能与铝反应产生氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组为（ ）
| A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、Br-、Cl- |
| D、NH4+、Na+、CO32-、PO43- |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |||
| B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
| |||
C、 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |||
| D、已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．已知1个 SF6（g）分子中含有6条S-F键．则：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol |