Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）2SO₃（g）△H=-197 kj?mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）

	起始各物质物质量/mol				达到平衡时体系能量变化
	SO2	O2	SO	Ar
	2	1	0	0	放出热量Q1
	1.8	0.9	0.2	0	放出热量Q2
	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量Q

• A、Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ
• B、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不等
• C、达到平衡时，乙、丙容器中SO₂的物质的量相等
• D、若在上述条件下反应生成2 mol SO₃（s） 的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kj?mol

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
C、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
D、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断．

解答： 解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A错误；
B、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故B错误；
C、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以乙、丙容器中SO₂的物质的量相等，故C正确；
D、在上述条件下反应生成2molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H₁＜-197 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．