有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的．图中的（C₃H₄O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．
试写出：（1）物质的结构简式：A；M．物质A的同类别的同分异构体为．
（2）N+B→D的化学方程式．
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．
（4）B有多种同分异构体，写出与B同类别、不能被氧化的同分异构体的结构简式．

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时使用的主要仪器的名称是．
（2）将样品溶解于过量的稀盐酸中，过滤．滤液中主要含有，滤渣中含有，溶解、过滤用到的玻璃仪器是．
（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是：．
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是：．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是，原样品中铝的质量分数是．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果；若滤渣灼烧不充分，则实验结果．

某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验
分析报告（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液，蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
（2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/L Na₂S₂O₃溶液待用．
（3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视直至滴定终点，滴定至终点的现象是．
（五）数据记录与处理：（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）

滴定次数	（   ）	（   ）
		（   ）	（   ）	（   ）	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na₂S₂O₃溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为，从实验过程分析，此浓度比实际浓度（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成误差的原因是（若认为没有误差，该问可不答）．
（六）问题和讨论
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl₂的含量低．经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是（填编号）
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面．

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设计方案如下：
葡萄酒（100.00mL）

盐酸

蒸馏

馏分

一定条件

用标准溶液滴定

计算SO₂含量
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

①若C中盛装H₂O₂溶液，则SO₂与其完全反应的化学方程式为：
除去C中过量的 H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）．
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂）含量为 g．L^-l．
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L^-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO₂+I₂十2H₂O═H₂SO₄十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是．
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

有分子式为C₄H₁₀O₂的一种同分异构体A 有如下转化关系．

填写下列空白：
（1）A 的结构简式为；B 中的官能团名称是；
（2）D 的化学式为；
（3）写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）写出C→D的化学方程式．

Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄-+C₂O₄²-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是mol/L．
Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=．
Ⅲ．黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，制黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是．
（2）检验滤液中是否存在K⁺的操作是．
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

在某合作课上，同学们对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点（已知产物不超过3种）：甲同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe₂O₃和SO₃；乙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃；丙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe₂O₃、SO₂和O₂．
（1）根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：SO₂的熔点为-72℃，沸点为-10℃；SO₃的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃．该同学设计了如图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
Ⅰ	通入一段时间N2加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀生成，D试管中有无色液体生成
Ⅱ	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
Ⅲ	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
Ⅳ	将重所得溶液滴入D试管中	混合溶液变为浅绿色

①加热之前通入氮气的目的是．
②能否根据B中现象，判断硫酸亚铁分解一定有SO₃生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：．
③根据上述实验现象，可以肯定（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的观点一定正确．
④写出Ⅳ中发生反应的离子方程式：．
⑤设计一个简易实验检验A中硫酸亚铁是否完全分解：（写出步骤、现象和结论）．

碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是．
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O₂

高温  .

1+3．
（2）将气体a通入测硫装置中（如图所示），采用滴定法测定硫的含量．
①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：．
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：．
（3）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-d kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-e kJ?mol^-1；碳的燃烧热为f kJ?mol^-1（d、e、f均大于0）；写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是（填序号）．
a．Ca（OH）₂    b．CaCl₂    c．K₂CO₃    d．NaHSO₃    e．NH₃?H₂O．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是．
（2）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．
（3）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为．
（4）要确定该有机物的化学式，还需要测定．

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
除去 NaHC03溶液中少量的 Na2C03
检验自来水中是否含有Cl-
证明 Na2C03溶液呈碱性
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2

实验方法：
A．通入氯气
B．通入二氧化碳
C．加入硝酸银溶液
D．滴入酚酞试液．