B．《有机化学基础》
（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
②若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为．
（2）根据下面的反应路线及所给信息填空．

①A的结构简式是．
②Ⅰ的反应类型是，Ⅱ的反应类型是．
③反应Ⅳ的化学方程式是．
（3）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO₂和9gH₂O．试求：
①该有机物的最简式是．
②若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为．
③若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为．

B《有机化学基础》
（1）今有下列有机物：
a． b．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃  c．CH₃CH=CHCH₃   d．CH₃CH=CH₂
①互为同分异构体的是；
②互为同系物的是；
③核磁共振氢谱只有一个峰的是．
（2）柠檬酸结构简式为：
①柠檬酸中的官能团有．
②1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量mol．
③柠檬酸可以发生的反应为．
a．酯化反应     b．加成反应   c．氧化反应    d．消去反应
（3）溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：

反应①、③消耗Br₂的物质的量之比为；物质B的结构简式．

C《有机化学》
乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是．乙酸中所含官能团的名称为基．
（2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为，该反应类型是．
（3）反应②的化学方程式是，反应类型是．
（4）反应⑥的化学方程式是，实验现象是．

下列反应中原子利用率达100%的是（　　）

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu （OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是．
（4）假设2成立，其离子方程式为；
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g．则该蓝绿色固体的化学式为．

分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．

（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1所示．
下列对尼泊金酯的判断不正确的是（填字母）．
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．与足量氢气反应时，1mol尼泊金酯消耗4mol H₂
D．与足量NaOH溶液完全反应时，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲，满足以下条件：
①与尼泊金酯具有相同官能团；
②遇FeCl₃溶液显紫色；
③与足量NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH；
④苯环上的一氯代物有两种．
则甲的结构简式是．
（3）已知：

X也是C₈H₈O₃的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．（如图2）
①A制CH₃CH₂Br的反应类型是．
②X→Y反应的化学方程式是．

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c  mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

（1）稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L．
（2）计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(样品)

×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

（1）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
①下列分子式中不能仅表示一种化学物质的是．
A．CH₄O         B． C₂H₄        C．C₂H₅Cl         D．C₂H₄O₂
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是．
③已知C₄H₉Cl共有四种结构，则分子式为C₅H₁₀O的醛有种同分异构体．
④某有机物X与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体，X的分子式为C₄H₈O₂，则X的结构中含有的官能团的名称是，X的结构简式可能是．
（2）乙酸乙酯广泛应用于化学工业．实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示．
①写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水．（选填“大”或“小”）
③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是．
（3）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E的合成过程如图所示：
（部分反应条件、水及其他无机产物均已省略）
回答下列问题：
①反应①的类型是，反应②的类型是．
②B物质的名称是．
③C物质的结构简式是．
④B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种分子式为C₄H₆O₅的有机物F，则F的结构简式是．

（Ⅰ）A、B、C在一定条件下，有如下转化关系：
请根据上图回答：
（1）写出①的反应类型
（2）C中所含官能团的名称是
（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．
请填写下列空白：
（1）试剂A的名称为，X的结构简式为．
（2）操作①是．
（3）写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的方程式．

某化学研究性学习小组对某种铁矿石中铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）进行定性和定量研究．
Ⅰ、铁矿石中含铁量的测定，实验流程如图1所示：

（1）步骤中煮沸的作用是．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液  b．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
c．锥形瓶不需要用待测液润洗         d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为．
Ⅱ、铁矿石中含氧量的测定，实验装置如图2所示

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为．
（2）测的反应后装置B增重1.35g则铁矿石中氧的质量分教为．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的该铁矿石中铁的氧化物与氢气反应的化学方程式为．