配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）

现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸馏     F．葡萄糖的银镜反应 G．乙酸乙酯的水解．
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是；
（2）实验装置不需要检查气密性的是；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是；
（4）需用温度计的是．

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图所示是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示
（2）写出反应类型：②；④；
（3）E 中的官能团有：（写名称）．F的结构简式为．
（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：．
（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有个．
①含有基团       ②含有对位二取代苯环
（6）化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应．
③合成反应流程图表示方法示例如下所示：A

反应物

反应条件

B

反应物

反应条件

C…→H．

某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）

容量瓶上必须标明（　　）
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线．

以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质．其合成路线如图所示：

已知：
（1）A的一氯取代物有两种．
（2）
回答下列问题：
（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是．
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团
B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应
C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为、F的结构简式．
（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：，写出B→C的化学方程式：
（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一种化学环境的氢原子
②遇到FeCl₃溶液显紫色，且能发生银镜反应
（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

图1是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：

回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为．
（2）C分子中手性碳原子数目为；D→E的反应类型为．
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为．
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）．
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质．
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高．试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2所示：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂

Br2

BrCH₂CH₂Br
已知：

下列实验操作所用仪器或所得结果合理的是（　　）

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol?L^-1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol?L^-1．

认真读书，回归课本，请回答下列问题：
（1）若废液中存在Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺这三种离子，某探究小组用NaOH溶液，盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（各步反应恰好完全进行），请回答：
“沉淀1”的化学式：；“溶液”+B的离子方程式：；
（2）将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，为解释这一现象，请写出有关的化学方程式；；
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰水是提出镁的重要步骤，写出发生反应的离子方程式；
（4）电子工作常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板，此过程发生的离子反应方程式是，检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是．